🐕 Unsur 14 7N Dan 15 7N Berbeda Dalam Jumlah It has touched it! It has reached it!

Padagolongan transisi, banyak unsur yang memiliki elektron valensi lebih dari 8. Hal ini terjadi karena tingkat energi subkulit ns dengan subkulit (n-1)d sangat berdekatan sehingga elektron - elektron yang berada pada subkulit (n-1)d juga dianggap sebagai elektron valensi walaupun jumlahnya melebihi 8.Misalnya kobalt, nikel, tembaga, seng, dan masih banyak lagi.

Unsur 14 7n Dan 15 7n Berbeda Dalam Jumlah Unsur 그리고 berbeda dalam jumlah …. elektron nomor atom neutron kulit elektron jawaban jawaban yang tepat adalah C. Pembahasan Unsur memiliki nomor atom = 7 proton = 7 elektron = 7 neutron = vii Unsur memiliki nomor atom = 7 proton = 7 elektron = 7 neutron = eight Unsur memiliki jumlahneutron다른. Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Unsur 14 7n Dan 15 7n Berbeda Dalam Jumlah Source

UnsurX terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y memiliki nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah . A. XY B. X2Y C. XY2 D. XY3 E. XY4 50. UMPTN 98/B: Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p3. Rumus senyawa yang mungkin akan terbentuk antara unsur X dengan kalsium (20Ca) adalah

√ Makalah Ikatan Kimia Pengertian, Rumus, Jenis Beserta Gambarnya Lengkap Latar Belakang Sistem periodik kimia adalah tampilan unsur-unsur kimia yang tertera dalam tabel. Jumlah unsur yang terdapat pada tabel sistem periodik adalah sebanyak 118 unsur. Jumlah unsur yang terdapat di alam lebih dari 118 unsur. Hal ini disebabkan karena atom-atom dapat bereaksi antara satu atom dengan cantlet yang lain membentuk substansi baru yang disebut dengan senyawa. Bila dua atau lebih atom-atom berikatan dan membentuk ikatan kimia menghasilkan senyawa yang unik yaitu memiliki sifat kimia dan sifat fisika yang berbeda dari sifat asalnya sifat dari unsur-unsur sebelum bereaksi. Ada beberapa hal yang kita dapat perhatikan, yaitu terdapat banyak contoh penerapan unsur-unsur kimia dalam kehidupan sehari-hari. Salah satunya contohnya adalah air. Air merupakan materi yang penting bagi kehidupan. Sebagian besar kebutuhan pokok kita menggunakan air. Bahkan dalam tubuh, air penting untuk menjaga Dna dari kerusakan, mengantarkan nutrisi ke seluruh bagian tunuh, dan menjaga keseimbangan suhu tubuh. Kita mengetahui air memiliki rumus senyawa H2O. Air tersusun dari unsur-unsur hidrogen dan oksigen. Tanpa kita sadari bahwa kita sedang berhadapan dengan contoh aplikasi dari unsur-unsur yang berikatan, yang kemudian membentuk senyawa. Mungkin hal-hal yang sepatutnya kita kritisi adalah bagaimana unsur-unsur tersebut dapat berikatan dan kemudian membentuk senyawa. Sebelum itu, kita harus mengetahui terlebih dahulu apa pengertian dari senyawa kimia. Dan istilah organk seolah-olah berhubungan dengan kata organisme atau jasad hidup. Organik merupakan zat yang berasal dari makluk hidup hewan/tumbuhan-tumbuhan seperti minyak dan batu bara. Pada dasarnya kimia organik melibatkan zat-zat yang diperoleh dari jasad hidup. Pada akhir abad ke-17 dan awal abad ke-18, para ahli kimia melakukan ekstraksi, pemurnian dan analisis zat-zat dari hewan dan tumbuhan. Motivasi dari para ahli ialah karena keingintahuan tentang jazat hidup dan disamping itu juga untuk memeroleh bahan-bahan untuk obat-obatan, pewarna dan maksud-maksud lain dengan melakukan ekstraksi dan pemurnian-pemurnian lain. Lama-kelamaan menjadi jelas bahwa kebanyakan senyawa yang ada pada hewan dan tumbuhan terdapat banyak segi yang berbeda dengan benda mati, seperti mineral. Pada umumnya, senyawa dalam jasad hidup terdiri dari beberapa unsur yaitu karbon, hidrogen, oksigen nitrogen dan disamping itu belerang dan fosfor. Kenyataan ini membawa kita pada defenisi. Jadi kimia organik ialah cabang ilmu kimia yang khusus mempelajari senyawa karbon. Oleh karena itu, sangat penting bagi kita untuk dapat mengetahui dan mempelajari tentang ikatan kimia dan senyawa organik. Karena dalam kehidupan sehari-hari, kita tidak akan pernah lepas dari hal-hal yang berhubungan dengan ikatan kimia dan senyawa organik. Rumusan Masalah Apa yang di maksud dengan pengertian ikatan kimia dan senyawa organik? Apa sajakah jenis-jenis ikatan kimia? Bagaimanakah proses terbentuknya ikatan kimia? Tujuan Dan Manfaat Bertolak dari latar belakang yang dikemukakan di atas, maka perlu penulis mengangkat “Ikatan Kimia Dan Senyawa Organik” sebagai pokok bahasan yang selanjutnya akan diuraikan dalam makalah yang sederhana ini dengan tujuan Untuk mengetahui dan memahami pengertian dari ikatan kimia. Untuk mengetahui seluruh jenis-jenis ikatan kimia. Untuk mengetahui dan memahami proses terbentuknya ikatan kimia. Untuk mengetahui apa itu kimia organik dan bagaimana peranannya dalam kehidupan sehari-hari. Melatih dan mendorong mahasiswa agar lebih kreativitas dalam mengolah dan menuangkan ide yang dimiliki. dikemukakan pada tahun 1916 oleh Gilbert Newton Lewis 1875-1946 dari Amerika dan Albrecht Kossel 1853-1927 dari Jerman Martin S. Silberberg, 2000 Ikatan Kimia Adalah gaya yang mengikat atom-atom dalam molekul atau gabungan ion dalam setiap senyawa. Ikatan kimia adalah gaya tarik-menarik antara cantlet-cantlet sehingga atom-cantlet tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. Gagasan tentang pembentukan ikatan kimia dikemukakan oleh Lewis dan Langmuir Amerika serta Kossel Jerman. Dalam pembentukan ikatan kimia, golongan gas mulia 8 A sangat sulit membentuk ikatan kimia. Diduga bila gas mulia bersenyawa dengan unsur lain, tentunya ada suatu keunikan dalam konfigurasi elektronnya yang mencegah persenyawaan dengan unsur lain. Elida, 1996. Menurut Elida 1996 mengatatakan bahwa, berdasarkan gagasan tersebut, kemudian dikembangkan suatu teori yang disebut Teori Lewis Pembentukan ikatan kimia mungkin terjadi dengan 2 cara Karena adanya satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom yang lain sedemikian rupa sehingga terdapat ion positif dan ion negatif yang keduanya saling tarik-menarik karena muatannya berlawanan, membentuk ikatan ion. Karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron di antara atom-cantlet yang berikatan. Jenis ikatan yang terbentuk disebut ikatan kovalen. Perpindahan elektron atau pemakaian bersama pasangan elektron berlangsung sedemikian rupa sehingga setiap atom yang diberikan mempunyai suatu konfigurasi elektron mantap, yaitu konfigurasi dengan 8 elektron valensi. Melalui ikatan kimia unsur-unsur kemudian membentuk molekul ataupun benda-benda yang selanjutnya menyusun dan menjadi bagian dari alam semesta. Ikatan kimia dapat terjadi karena adanya interaksi elektronik, dalam berbagai wujud dan mekanisme. Sebuhungan dengan itu maka dikenal beberapa jenis ikatan kimia antara lain Hanapi, dkk., 2013 Antara dua cantlet atau lebih dapat saling berinteraksi dan membentuk molekul. Interaksi ini selalu disertai dengan pelepasan energi, sedangkan gaya yang menahan atom-cantlet dalam molekul merupakan suatu ikatan yang dinamakan ikatan kimia. Ikatan kimia terbentuk karena unsur-unsur ingin memiliki struktur elektron stabil. Struktur elektron stabil yang dimaksud yaitu struktur elektron gas mulia. Tabel struktur elektron gas mulia Periode Unsur Nomor Atom K Fifty 1000 North O P ane He two 2 2 Ne 10 ii 8 3 Ar 18 2 8 viii 4 Kr 36 ii 8 18 8 5 Xe 54 ii 8 18 18 8 6 Rn 86 2 8 xviii 32 18 8 Tahun 1916 Lewis dan W. Kossel menjelaskan hubungan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektron. Kecuali He; mempunyai 2 elektron valensi; unsur-unsur gas mulia mempunyai 8 elektron valensi sehingga gas mulia bersifat stabil. Atom cantlet unsur cenderung mengikuti gas mulia untuk mencapai kestabilan. Jika atom berusaha memiliki 8 elektron valensi, atom disebut mengikuti aturan oktet. Unsur-unsur dengan nomor atom kecil seperti H dan Li berusaha mempunyai electron valensi 2 seperti He disebut mengikuti aturan duplet. Cara yang diambil unsur supaya dapat mengikuti gas mulia, yaitu melepas atau menerima elektron; pemakaian bersama pasangan elektron. Jadi kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur atau konfigurasi elektron seperti gas mulia atau viii elektron pada kulit terluar disebut ”kaidah oktet”. Sementara itu atom-atom yang mempunyai kecenderungan untuk memiliki konfigurasi electron seperti gas helium disebut ”kaidah duplet”. Sehingga dapat disimpulkan bahwa gaya yang mengikat atom-atom dalam molekul atau gabungan ion dalam setiap senyawa disebut ikatan kimia. Konsep ini pertama kali dikemukakan pada tahun 1916 oleh Gilbert Newton Lewis 1875-1946 dari Amerika dan Albrecht Kossel 1853-1927 dari Jerman Martin S. Silberberg, 2000. Konsep tersebut adalah Kenyataan bahwa gas-gas mulia He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn sukar membentuk senyawa merupakan bukti bahwa gas-gas mulia memiliki susunan elektron yang Setiap atom mempunyai kecenderungan untuk memiliki susunan elektron yang stabil seperti gas mulia. Caranya dengan melepaskan elektron atau menangkap Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil hanya dapat dicapai dengan cara berikatan dengan cantlet lain, yaitu dengan cara melepaskan elektron, 3menangkap elektron, maupun pemakaian elektron secara bersama-sama. Contoh gambar ikatan-ikatan kimia Contoh model titik Lewis yang menggambarkan ikatan kimia anatara karbon C, hidrogen H, dan oksigen O. Penggambaran titik lewis adalah salah satu dari usaha awal kimiawan dalam menjelaskan ikatan kimia dan masih digunakan secara luas sampai sekarang. Jenis Ikatan KIMIA 1. Ikatan Primer Ikatan primer adalah ikatan kimia dimana ikatan gata antar atomnya relatif besar. Ikatan primer ini terdiri atas ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Pengertian Ikatan Ionik Menurut Ahli James E. Brady, 1990 Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain James Due east. Brady, 1990. Ikatan ion terbentuk antara cantlet yang melepaskan electron logam dengan cantlet yang menangkap elektron bukan logam. Atom logam, setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan cantlet bukan logam, setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik gaya elektrostastis yang disebut ikatan ion ikatan elektrovalen. Senyawa yang memiliki ikatan ion disebut senyawa ionik. Senyawa ionik biasanya terbentuk antara cantlet-cantlet unsur logam dan nonlogam. Proses terbentuknya ikatan ionik dicontohkan dengan pembentukan Na dengan konfigurasi elektron 2,8,1 akan lebih stabil jika melepaskan one elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi two,8. SedangkanKlorin Cl, yang mempunyai konfigurasi 2,viii,7, akan lebih stabil jika mendapatkan 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi 2,viii,8. Jadi agar keduanya menjadi lebih stabil, maka natrium menyumbang satu elektron dan klorin akan kedapatan satu elektron dari natrium. Ketika natrium kehilangan satu elektron, maka natrium menjadi lebih kecil. Sedangkan klorin akan menjadi lebih besar karena ketambahan satu elektron. Oleh karena itu ukuran ion positif selalu lebih kecil daripada ukuran sebelumnya, namun ion negatif akan cenderung lebih besar daripada ukuran sebelumnya. Ketika pertukaran elektron terjadi, maka Na akan menjadi bermuatan positif Na+ dan Cl akan menjadi bermuatan negatif Cl–. Kemudian terjadi gaya elektrostatik antara Na+ dan Cl– sehingga membentuk ikatan ionik. Ikatan ion terbentuk antara ion positif dengan ion negatif, cantlet-atom berenergi potensial ionisasi kecil dengan atom-atom berafinitas elektron besar Atom-cantlet unsur golongan IA, IIA dengan atom-cantlet unsur golongan VIA, VIIA, atom-atom dengan keelektronegatifan kecil dengan atom-cantlet yang mempunyai keelectronegatifan besar Sifat-sifat senyawa ion sebagai berikut. Dalam bentuk padatan tidak menghantar listrik karena partikel-partikel ionnya terikat kuat pada kisi, sehingga tidak ada elektron yang bebas bergerak. Leburan dan larutannya menghantarkan listrik. Umumnya berupa zat padat kristal yang permukaannya keras dan sukar digores. Titik leleh dan titik didihnya tinggi. Larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut nonpolar. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya tarik-menarik antar ion yang bermuatan positif dan ion yang bermuatan negative. Menurut Wibowo 2013 ada beberapa yang perlu diperhatikan, biasanya terjadi kesalahan konsep dalam materi ikatan kimia ini, seperti contoh sebagai berikut Ikatan ionik hanya dapat terjadi antara kation dan anion sederhana, Senyawa ionik hanya dapat terbentuk secara langsung dari ion-ion, dll Pada formula atau rumus ionik. Senyawa ion itu tidak ada sebagai molekul, sehinga kita tidak dapat mengetahui tentang rumus molekul dari senyawa ion. Sebagai gantinya, rumus ionik suatu senyawa ialah rumus empiris senyawa tersebut. Seperti contoh, natrium klorida rumusnya NaCl. Menurut Saunders 2007 ada beberapa jumlah yang sama dengan ion tersebut dalam kisi ioniknya, seperti contoh Magnesium Oksida berisi Mgii+ dan O2- ion, dan rumusnya itu MgO Kalsium Klorida berisi Caii+ dan cl2- ion, dan rumusnya itu CaCl2 Alumunium Oksida berisi Aliii+ dan Oii- ion, dan rumusnya itu AltwoO3 Contoh ikatan kimia dalam kehidupan sehari-hari contohnya adalah air. Air merupakan materi yang penting bagi kehidupan. Sebagian besar kebutuhan pokok kita menggunakan air. Bahkan dalam tubuh, air penting untuk menjaga DNA dari kerusakan, mengantarkan nutrisi ke seluruh bagian tunuh, dan menjaga keseimbangan suhu tubuh. Kita mengetahui air memiliki rumus senyawa H2O. Air tersusun dari unsur-unsur hidrogen dan oksigen. Tanpa kita sadari bahwa kita sedang berhadapan dengan contoh aplikasi dari unsur-unsur yang berikatan, yang kemudian membentuk senyawa. Mungkin hal-hal yang sepatutnya kita kritisi adalah bagaimana unsur-unsur tersebut dapat berikatan dan kemudian membentuk senyawa. Sebelum itu, kita harus mengetahui terlebih dahulu apa pengertian dari senyawa kimia. Dan istilah organk seolah-olah berhubungan dengan kata organisme atau jasad hidup. Organik merupakan zat yang berasal dari makluk hidup hewan/tumbuhan-tumbuhan seperti minyak dan batu bara. Pada dasarnya kimia organik melibatkan zat-zat yang diperoleh dari jasad hidup. Ikatan Kovalen James E. Brady, 1990 Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom James E. Brady, 1990. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron sesama atom bukan logam. Pasangan elektron yang dipakai bersama disebut pasangan electron ikatan PEI dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas PEB. Ikatan kovalen umumnya terjadi antara atom-atom unsur nonlogam, bisa sejenis contoh H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2 dan berbeda jenis contoh H2O, CO2, dan lain-lain. Senyawa yang hanya mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen. Contoh Gambar Ikatan Kovalen Rumus Kimia Senyawa Kovalen Dengan mengacu pada aturan oktet, kita dapat memprediksikan rumus molekul dari senyawa yang berikatan kovalen. Dalam hal ini, jumlah elektron yang dipasangkan harus disamakan. Akan tetapi, perlu diingat bahwa aturan oktet tidak selalui dipatuhi, terdapat beberapa senyawa kovalen yang melanggar aturan oktet. Contohnya adalah ikatan antara H dan O dalam H2O. Konfigurasi elektron H dan O adalah H memerlukan 1 elektron dan O memerlukan two elektron. Agar atom O dan H mengikuti kaidah oktet, jumlah atom H yang diberikan harus menjadi dua, sedangkan cantlet O satu, sehingga rumus molekul senyawa adalah H2O. pasangan elektron yang berikatan Ikatan kovalen terdiri dari Ikatan Kovalen Nonpolar Ikatan kovalen nonpolar yaitu ikatan kovalen yang PEInya tertarik sama kuat ke arah atom-atom yang berikatan. Senyawa kovalen nonpolar terbentuk antara cantlet-atom unsur yang mempunyai beda keelektronegatifan nol atau mempunyai momen dipol = 0 nol atau mempunyai bentuk molekul simetri. Titik muatan negative electron persekutuan berhimpit, sehingga pada molekul pembentuknya tidak terjadi momen dipol, dengan perkataan lain bahwa elektron persekutuan mendapat gaya tarik yang sama. Ikatan kovalen nonpolar terdiri dari Ikatan kovalen tunggal Ikatan kovalen tunggal yaitu ikatan kovalen yang memiliki 1 pasang PEI. Contoh H2, H2O konfigurasi elektron H = 1; O = ii, vi. Contoh pembentukan ikatan pada molekul H2O di bawah ini Ikatan kovalen tunggal Ikatan kovalen rangkap dua Ikatan kovalen rangkap 2 yaitu ikatan kovalen yang memiliki two pasang PEI. Contoh O2, CO2 konfigurasi elektron O = 2, 6; C = 2, four. Berikut ini pembentukan ikatan angkap 2 pada molekul CO2. Ikatan kovalen rangkap dua Ikatan kovalen rangkap tiga Ikatan kovalen rangkap three yaitu ikatan kovalen yang memiliki 3 pasang PEI. Contoh N2 Konfigurasi elektron North = two, 5. Berikut ini pembentukan ikatan rangkap 3 pada molekul N2 Ikatan kovalen rangkap tiga Ikatan Kovalen Polar Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang PEInya cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan. Kepolaran suatu ikatan kovalen ditentukan oleh keelektronegatifan suatu unsur. Senyawa kovalen polar biasanya terjadi antara atom-atom unsur yang beda keelektronegatifannya besar, mempunyai bentuk molekul asimetris, mempunyai momen dipol. Ikatan kovalen yang terjadi antara dua cantlet yang berbeda disebut ikatan kovalen polar . Ikatan kovalen polar dapat juga terjadi antara dua atom yang sama tetapi memiliki keelektronegatifan yang berbeda. Contoh ikatan kovalen polar HF Contoh ikatan kovalen polar HF Dlm senyawa HF ini, F mempunyai keelektronegatifan yang tinggi jika dibandingkan H.. sehingga pasangan elektron lebih tertarik kearah F, akibatnya akan terbentuk dipol-dipol atau terjadi pengkutuban terbentuknya kutub antara H dan F. Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan electron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan disini terdapat satu cantlet pemberi pasangan electron bebas , sedangkan cantlet lain sebagai penerimanya. Ikatan kovalen koordinasi kadang-kadang dinyatakan dengan tanda panah → yg menunjukan arah donasi pasangan elektron. Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi BF3NH3 5B = 1s2 2s2 2p1 9F = 1s2 2s2 2p5 7N = 1s2 2s2 2p3 Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi BF3NH3 Sifat-sifat Senyawa Kovalen Titik didih Pada umumnya senyawa kovalen mempunyai titik didih yang rendah rata-rata di bawah suhu 200 0C. Sebagai contoh Air, H2O merupakan senyawa kovalen. Ikatan kovalen yang mengikat antara atom hidrogen dan atom oksigen dalam molekul air cukup kuat, sedangkan gaya yang mengikat antar molekul-molekul air cukup lemah. Keadaan inilah yang menyebabkan air dalam fasa bentuk cair akan mudah berubah menjadi uap air bila dipanaskan sampai sekitar 100 0C, akan tetapi pada suhu ini ikatan kovalen yang ada di dalam molekul H2O tidak putus. Volatitilitas kemampuan untuk menguap Sebagian besar senyawa kovalen berupa cairan yang mudah menguap dan berupa gas. Molekul-molekul pada senyawa kovalen yang mempunyai sifat mudah menguap sering menghasilkan bau yang khas. Parfum dan bahan pemberi aroma merupakan senyawa kovalen contoh dari senyawa kovalen yang mudah menguap Kelarutan Pada Umumnya senyawa kovalen tidak dapat larut dalam air, tetapi mudah larut dalam pelarut organik. Pelarut organik merupakan senyawa karbon, misalnya bensin, minyak tanah, alkohol, dan aseton. Namun ada beberapa senyawa kovalen yang dapat larut dalam air karena terjadi reaksi dengan air hidrasi dan membentuk ion-ion. Misalnya, asam sulfat bila dilarutkan ke dalam air akan membentuk ion hidrogen dan ion sulfat. Senyawa kovalen yang dapat larut dalam air selanjutnya disebut dengan senyawa kovalen polar, sedangkan senyawa kovalen yang tidak larut dalam air selanjutnya disebut dengan senyawa kovalen not polar. Daya hantar Listrik Pada umumnya senyawa kovalen pada berbagai wujud tidak dapat menghantar arus listrik atau bersifat non elektrolit, kecuali senyawa kovalen polar. Hal ini disebabkan senyawa kovalen polar mengandung ion-ion jika dilarutkan dalam air dan senyawa tersebut temasuk senyawa elektrolit lemah. Berikut ini gambar perbedaan antara senyawa not elektrolit, elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Ikatan Logam Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama electron elektron valensi antaratomatom logam. Contoh logam besi, seng, dan perak. Ikatan logam bukanlah ikatan ion atau ikatan kovalen. Salah satu teori yang dikemukakan untuk menjelaskan ikatan logam adalah teori lautan elektron. Contoh terjadinya ikatan logam. Tempat kedudukan elektron valensi dari suatu atom besi Fe dapat saling tumpang tindih dengan tempat kedudukan elektron valensi dari cantlet-atom Fe yang lain. Tumpang tindih antarelektron valensi ini memungkinkan elektron valensi dari setiap atom Fe bergerak bebas dalam ruang di antara ion-ion Fe+ membentuk lautan elektron. Karena muatannya berlawanan Fe2+ dan 2 e–, maka terjadi gaya tarik-menarik antara ion-ion Fe+ dan elektron-elektron bebas ini. Akibatnya terbentuk ikatan yang disebut ikatan logam. Adanya ikatan logam menyebabkan logam bersifat pada suhu kamar berwujud padat, kecuali Hg; keras tapi lentur/dapat ditempa; mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi; penghantar listrik dan panas yang baik; mengilap. Contoh ikatan logam Perbandingan Sifat Fisis Senyawa Logam dengan Senyawa Non Logam Logam Not Logam 1. Padatan logam termasuk penghantar listrik yang baik i. Padatan not logam biasanya bukan penghantar listrik 2. Mempunyai kilap logam 2. Tidak mengkilap 3. Kuat dan keras apabila digunakan sebagai logam paduan 3. Kebanyakan non logam tidak kuat dan lunak 4. Dapat dibengkokkan dan diulur 4. Biasanya rapuh dan patah bila dibengkokkan atau diulur five. Penghantar panas yang baik 5. Sukar menghantarkan panas 6. Kebanyakan logam memiliki kerapatan yang besar half-dozen. Kebanyakan non logam memiliki kerapatan rendah 7. Kebanyakan logam memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi 7. Kebanyakan not logam memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah REAKSI SENYAWA LOGAM Logam-logam alkali mempunyai beberapa sifat fisik antara lain semuanya lunak, putih mengkilat, dan mudah dipotong. Jika logam-logam tersebut dibiarkan di udara terbuka maka permukaannya akan menjadi kusam karena logam-logam tersebut mudah bereaksi dengan air atau oksigen, dan biasanya disimpan dalam minyak tanah. Bersamaan dengan semakin bertambahnya nomor atom maka tingkat kelunakannya juga semakin bertambah. Tingkat kelunakan logam-logam brine makin bertambah sesuai dengan bertambahnya nomor atom logam-logam tersebut. Sifat-sifat kimia logam alkali tanah dapat diamati antara lain dari reaksinya terhadap air. Reaksinya dengan air menghasilkan gas hidrogen dan hidroksida serta cukup panas. Reaktivitas terhadap air dingin semakin bertambah besar dengan bertambahnya nomor logam. Logam-logam alkali tanah, kecuali berilium semuanya berwarna putih, mudah dipotong dan nampak semakin mengkilat jika dipotong, serta cepat menjadi kusam di udara. Reaktivitasnya terhadap air berbeda-beda. Berilium dapat bereaksi dengan air dalam keadaan pijar dan airnya dalam bentuk uap. Magnesium bereaksi dengan air dingin secara lambat dan semakin cepat bila makin panas, logam-logam alkali tanah yang lain sangat cepat bereaksi dengan air dingin menghasilkan gas hidrogen dan hidroksida serta menghasilkan banyak panas. Senyawa klorida dari logam-logam alkali maupun brine tanah larut dalam air membentuk ion hidrat sederhana. banyak klorida kovalen atau agak kovalen mengalami hidrolisis dan menghasilkan klorida dan oksida atau hidroksinya. Misalnya larutan aluminium klorida bereaksi dengan air membentuk aluminium hidroksida. Polarisasi Ikatan Kovalen Perbedaan keelektronegatifan dua atom menimbulkankepolaran senyawa. Adanya perbedaan keelektronegatifan tersebut menyebabkan pasangan elektron ikatan lebih tertarik ke salah satu unsur sehingga membentuk dipol. Adanya dipol inilah yang menyebabkan senyawa menjadi polar. Pada senyawa HCl, pasangan elektron milik bersama akan lebih dekat pada Cl karena daya tarik terhadap elektronnya lebih besar dibandingkan H. Hal itu menyebabkan terjadinya polarisasi pada ikatan H – Cl. Atom Cl lebih negatif daripada atom H, hal tersebut menyebabkan terjadinya ikatan kovalen polar. Contoh 1 Senyawa kovalen polar HCl, HBr, HI, HF, H2O, NH3. 2 Senyawa kovalen nonpolar H2, O2, Cl2, N2, CH4, C6H6, BF3. Pada ikatan kovalen yang terdiri lebih dari dua unsur, kepolaran senyawanya ditentukan oleh hal-hal berikut. one Jumlah momen dipol, jika jumlah momen dipol = 0, senyawanya bersifat nonpolar. Jika momen dipol tidak sama dengan 0 maka senyawanya bersifat polar. 2 Bentuk molekul, jika bentuk molekulnya simetris maka senyawanya bersifat nonpolar, sedangkan jika bentuk molekulnya tidak simetris maka senyawanya bersifat polar. Aturan Oktet A turan oktet, yaitu unsur akan mendapatkan atau kehilangan elektron untuk mencapai keadaan penuh delapan elektron valensi oktet. Contohnya yaitu Natrium memiliki satu elektron valensi. Menurut hukum oktet, unsur ini akan bersifat stabil ketika memiliki 8 elektron valensi. Dengan demikian, natrium akan kehilangan elektron 3s-nya. Dengan demikian, atom natrium akan berubah menjadi ion natrium dengan muatan positif satu Na+. Ion tersebut isoelektronik dengan neon gas mulia sehingga ion Na+ bersifat stabil. Sementara, untuk memenuhi aturan oktet, unsur klorin membutuhkan satu elektron untuk melengkapi pengisian elektron pada 3p. Setelah menerima satu elektron tambahan, unsur ini berubah menjadi ion dengan muatan negatif satu Cl–. Ion Cl–isoelektronik dengan argon gas mulia sehingga bersifat stabil. Jika natrium dicampurkan dengan klorin, jumlah elektron natrium yang hilang akan sama dengan jumlah elektron yang diperoleh klorin. Satu elektron 3s pada natrium akan dipindahkan ke orbital 3p pada klorin. Pengecualian dan Kegagalan Aturan Oktet Walaupun aturan oktet banyak membantu dalam meramalkan rumus kimia senyawa biner sederhana, akan tetapi aturan itu ternyata banyak dilanggar dan gagal dalam meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur-unsur transisi dan postransisi. Pengecualian aturan oktet Pengecualian aturan oktet dapat dibagi dalam tiga kelompok sebagai berikut. Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet. Senyawa yang atom pusatnya mempunyai elektron valensi kurang dari 4 termasuk dalam kelompok ini. Hal ini menyebabkan setelah semua elektron valensinya dipasangkan tetap belum mencapai oktet. Contohnya adalah BeCl2, BCl3, dan AlBr3. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil. Contohnya adalah NO2, yang mempunyai elektron valensi 5 + 6 + half dozen = 17. Senyawa yang melampaui aturan oktet. Ini terjadi pada unsur-unsur periode 3 atau lebih yang dapat menampung lebih dari 8 elektron pada kulit terluarnya ingat, kulit Chiliad dapat menampung hingga 18 elektron. Beberapa contoh adalah PCl5, SF6, ClF3, IF7, dan SbCl5. Kegagalan aturan oktet Aturan oktet gagal meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur transisi maupun postransisi. Unsur postransisi adalah unsur logam setelah unsur transisi, misalnya Ga, Sn, dan Bi. Sn mempunyai four elektron valensi, tetapi senyawanya lebih banyak dengan tingkat oksidasi +2. Begitu juga Bi yang mempunyai five elektron valensi, tetapi senyawanya lebih banyak dengan tingkat oksidasi +1dan +3. Pada umumnya, unsur transisi maupun unsur postransisi tidak memenuhi aturan oktet. two. Ikatan Sekunder Gaya Tarik Antarmolekul Ikatan sekunder adalah ikatan antar molekul. Gaya ikatan sekunder timbul dari dipol atom atau molekul. Pada dasarnya dipol listrik timbul jika ada jarak pisah antara bagian positif dan negatif dari sebuah atom dan molekul. Perlu diingat bahwa gaya tarik antarmolekul berikatan dengan sifat-sifat fisis zat, seperti titik leleh dan titik didih. Semakin kuat gaya tarik antarmolekul, semakin sulit untuk memutuskannya, sehingga mengakibatkan semakin tinggi titik leleh maupun titik didih suatu senyawa. Gaya London / Gaya Dispersi Gaya London atau gayadispersi adalah gaya tarik menarik antara molekul-molekul dalam zat yang nonpolar. Fritz London, seorang ilmuwan Jerman mengungkapkan teori tentang gaya ini, sehingga gaya ini bisa disebut gaya London. Gaya London adalah gaya dimana elektron senantiasa bergerak dalam orbital. Perpindahan elektron dari suatu daerah ke daerah lainnya menyebabkan suatu molekul yang secara normal bersifat nonpolar menjadi polar sesaat, membentuk dipol sesaat. Dipol yang terbentuk dengan cara ini disebut dipol sesaat karena dipol ini dapat berubah secara banyak dalam satu detik. Dipol sesaat pada suatu molekul dapat mengimbas molekul di sekitarnya sehingga membentuk suatu dipol terimbas. Gaya London merupakan gaya yang relatif lemah. Zat yng molekulnya bertarikan hanya berdasarkan gaya London mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah dibandingkan dengan zat lain yang massa molekulnya relatif kira-kira sama. Jika molekul-molekulnya kecil, zat-zat itu biasanya berbentuk gas pada suhu kamar. Contohnya adalah hidrogen H2, nitrogen N2, metana CH4, gas-gas mulia seperti helium He, dan sebagainya. Kekuatan gaya London bergantung pada beberapa faktor, antara lain kerumitan molekul dan ukuran molekul. Kerumitan Molekul Lebih banyak terdapat interaksipada molekul kompleks dari molekul sederhana, sehingga Gaya London lebih besar dibandingkan molekul sederhana. Makin besar Mr makin kuat Gaya London. Ukuran Molekul Molekul yang lebih besar mempunyai tarikan lebih besar dari pada molekul berukuran kecil. Sehingga mudah terjadi kutub listrik sesaat yang menimbulkan Gaya London besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, ukurannya bertambah besar, sehingga gaya londonnya juga semakin besar. Ikatan Hidrogen Suatu gaya antarmolekul yang relatif kuat terdapat dalam senyawa hidrogen yang mempunyai keelektronegatifan besar, yaitu fluorin F, oksigen O, dan nitrogen Due north. Misalnya dalam HF, H20, dan NH3. Hal ini tercermin dari titik didih yang menyolok tinggi dari senyawa-senyawa tersebut dibandingkan dengan senyawa lain yang sejenis. Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas antara atom-cantlet dalam molekul tersebut. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk. Ikatan hidrogen memengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya. Namun, khusus pada air HiiO, terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Akibatnya jumlah total ikatan hidrogennya lebih besar daripada asam florida HF yang seharusnya memiliki ikatan hidrogen terbesar karena paling tinggi perbedaan elektronegativitasnya sehingga titik didih air lebih tinggi daripada asam florida. Gambar Ikatan Hidrogen Ikatan hidrogen yang terjadi antar molekul air, dimana muatan parsial positif berasal dari atom H yang berasal dari salah satu molekul air. Ikatan hidrogen dapat terjadi inter molekul dan intra molekul. Jika ikatan terjadi antara cantlet-atom dalam molekul yang sama maka disebut ikatan hidrogen intramolekul atau didalam molekul, seperti molekul H2O dengan molekul H2O. Ikatan hidrogen, juga terbentuk pada pada antar molekul seperti molekul NH3, CH3CH2OH dengan molekul H2O, ikatan yang semacam ini disebut dengan ikatan hidrogen intermolekul. Ikatan / Gaya Van Der Waals Gaya-gaya antarmolekul secara kolektif disebut juga gaya van der Waals. Jadi, bisa dikatakan bahwa gaya London, gaya dipol-dipol, dan gaya dipol-dipol terimbas, semuanya tergolong gaya van der Waals. Namun demikian, ada kebiasaan untuk melakukan pembedaan yang bertujuan untuk memperjelas gaya antarmolekul dalam suatu zat berikut. Istilah gaya London atau gaya dispersi digunakan, jika gaya antarmolekul itulah satu-satunya, yaitu untuk zat-zat yang nonpolar. Misalnya untuk gas mulia, hidrogen, dan nitrogen. Istilah gaya van der Waals digunakan untuk zat yang mempunyai dipol-dipol selain gaya dipersi, misalnya hidrogen klorida dan aseton. Geometri Molekul Geometri molekul berkaitan dengan susunan ruang cantlet-atom dalam molekul. Molekul diatomik memiliki geometri linear; Molekul triatomik dapat bergeometri linear atau bengkok; Molekul tetraatomik bergeometri planar datar sebidang atau piramida. Semakin banyak atom penyusun molekul, semakin banyak pula geometrinya. Geometri molekul dapat ditentukan melalui percobaan. Namun demikian, molekul-molekul sederhana dapat diramalkan geometrinya berdasarkan pemahaman tentang struktur elektron dalam molekul. Teori Domain Elektron Teori domain elektron adalah suatu cara meramaikan geometri molekul berdasarkan tolak-menolak elektron-elektron pada kulit luar cantlet pusat. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron, dalam hal ini pada atom pusat. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut. Satu pasangan elektron ikatan PEI, baik ikatan tunggal, rangkap, atau rangkap tiga, merupakan satu domain. Satu pasangan elektron bebas PEB merupakan satu domain. No. Senyawa Rumus Lewis Cantlet Pusat Jumlah Domain Elektron PEI PEB ane. H2O H O H ii ii 4 2. CO2 O C O two 0 2 3 And so2 O S O 2 1 3 Tabel Prinsip Dasar Teori Domain Elektron Antara domain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak-menolak, sehingga domain elektron akan mengatur diri mengambil formasi sedemikian rupa sehingga tolak-menolak di antaranya menjadi minimum. Pasangan elektron bebas mempunyai gaya tolak yang sedikit lebih kuat daripada pasangan elektron ikatan. Hal itu terjadi karena pasangan elektron bebas hanya terikat pada satu cantlet sehingga gerakannya lebih leluasa. Pengertian Senyawa Organik Sebelum membahas lebih rinci dan jelas mengenai kimia organik, maka yang sangat perlu diketahui adalah pengertian kimia Senyawa organik. Senyawa organik adalah senyawa yang banyak mengandung unsur karbon dan unsur lainnya seperti hidrogen, oksigen, nitrogen, belerang, dan fosfor dalam jumlah sedikit. Berikut ini beberapa contoh senyawa organik yang banyak terdapat dalam kehidupan sehari-sehari, yaitu CHiv= Metana gas alam/ biogas , CiiH2= Etuna gas karbit , C2HfiveOH= Etanol alkohol , CsixH12Ohalf dozen= Glukosa , CH3COOH= Asam asetat cuka , C8Heighteen= Oktana bensin , C2H6=Etana , C3H8= Propana , CthreeH6O= Propana aseton . Dari pengertian yang ada kimia organic memiliki ruang lingkup yag meluas, tidak hanya meliputi senyawa-senyawa dari alam melainkan jua termasuk senyawa sintesis yakni senyawa yang dibuat di laboratorium. Senyawa-senyawa karbon, memiliki peranan penting dalam seluruh organism hidup dalam kehidupan telah dikenal lebih dari dua juta senyawa karbon atau senyawa organic dibandingkan dengan ± senyawa organik. Sifat khas dari senyawa organik adalah memiliki kemampuan berikatan dengan atom-atom umum lainnya. Atom karbon dalam senyawa karbon dapat membentuk rantai panjang, cincin, dan susunan lain yang lebih rumit. Senyawa karbon dapat terbentuk dari molekul-molekul besar seperti dari penjelasan pada pendahuluan terutama latar belakang telah digambarkan mengenai senyawa organik dan senyawa an-organik maka di sini dapat ditunjukkan perbedaan-perbedaannya. Senyawa Organik Senyawa An-organik i. Tidak tahan panas 2. Semuanya berkatan kovalen 3. Sebagian besar tidak dalam air four. Reaksinya lambat five. Memiliki rantai yang panjang half-dozen. Mempunyai isomer 7. Jika dibakar menghasilkan arang 1. Tidak panas terurai pada suhu tinggi 2. Dapat diberikan ion kovalen 3. Sebagian besar larut dalam air 4. Reaksinya relative cepat 5. Tidak memiliki rantai yang panjang half-dozen. Tidak memiliki isomer 7. Jika dibakar tidak menghasilkan arang Senyawa-senyawa organik sintesis biasanya terdiri dari penggabungan kepingan kecil dan sederhana menjadi molekul besar yang kompleks. Ikatan kimia dipecahkan melalui reaksi-reaksi kimia. Ikatan dan Isomer Atom mengandung inti nucleus yang kecil dan padat dikelilingi oleh electron-elektron inti bermuatan positif, dan terdiri dari proton + dan neutron -. Nomor cantlet suatu unsur jumlah proton dalam inti / jumlah neutron bobot atom ≤ jumlah proton dan neutron. Orbital adalah electron-elektron terpusat pada daerah tertentu yang dikelilingi inti. Pada dasarnya bahwa sebelum mengetahui tentang ikatan asam unsur-unsur yang bergabung untuk membentuk ikatan kimia maka yang perlu diketahui adalah mengenai unsur-unsur kulit elektron. Susunan Elektron Dalam Kulit Atom Nomor kulit Jumlah Orbital Setiap Kulit Jumlah Elektron Jika Kulit Terisi Penuh South P D 1 ii 3 1 1 1 0 three 3 0 0 v 2 8 18 Susunan elektron dari 18 unsur pertama adalah Unsur- unsur Hidrogen,Herlium, Litium, Berilium, Boron, Karbon, Nitrogen, Oksigen, Fluor, Neon, Natrium, Magnesium, Aluminium, Silikon, Fosfor, Belerang, Klor, dan Argon. Elektron valensi dari xviii unsur pertama Ikatan Ionik dan Kovalen Ikatan ionik terbentuk melalui pemindahan satu atau lebih electron valensi dari satu cantlet ke atom lain. Atom yang menyerahkan electron menjadi bermuatan positif yaitu kation,sedangkan cantlet yang menerima electron menjadi bermuatan negative adalah Reaksi antara atom natrium dan klor membentuk natrium klorida garam dapur. Dengan reaksinya Na + .C → Na+ + Cl– Atom Atom Kation Anion Natrium Klor Natrium Klor Atom-atom seperti natrium yang cenderung menyerakan elektronnya dinamakan elektropositif, sedangkan atom-atom seperti klor yang cenderug menerima electron dinamakan elektronegatif. Reaksinya H + H → H + Klor Atom Molekul Hidrogen Hidrogen Karbon dan Ikatan Kovalen Atom karbon tidak mempunyai kecenderungan kuat untuk melepaskan semua elektronnya atau kecenderungan kuat untuk menerima 4 elektron. Karbon tidak bersifat elektropositif kuat dan elektronegatif kuat melainkan membentuk ikata kovalen dengan atom lain melalui penggunaan electron bersama. Misalnya Metana yakni karbon bergabung denga empat cantlet hidogen masing-masing memperjuangkan satu empat electron valensi Ikatan tunggal Karbon-karbon Sifat khas atom karbon yitu memiliki kemampuan yang terbatas untuk menggunakan bersama elektronnya tidak saja dengan unsur lain tetapi juga dengan atom karbon lain. Misalnya etana dan heksakloroetana setiap karbon terikat dengan tiga atom hitrogen atau tiga atom klor. Kendatipun mereka tidak memiliki satu melainkan dua atom kabon, senyawa-senyawa ini mempunyai sifat kimia yang serupa dengan brturut-turut metana dan karbonnetraklorida. Ikatan karbon-karbon molekulnya karbon dengan karbon Pada etana, seperti halnya dengan ikatan hitrogen pada molekul hitrogen adalah ikatan kovalen murni yang electron-elektron digunakan bersama dianatara dua atom karbon yang identik. Sebagaimana halnya dengan molekul hidrogen, kalor digunakan untuk memecah-mecahkan ikatan karbon menjadi dua bagian CH3 dinamakan radikal metal. Radikal aialah bagian dengan elektron bebas yang jumlahnya ganjil. Jumlah atom karbon yang dapat berikatan hamper tak terbatas dan beberapa molekul dapat mengandung sederet 100 atau lebih ikatan karbon-karbon. Kemampuan unsur untuk membentuk rantai sebagai hasil ikatan cantlet sejenis dinamakan katensi catention. Atom karbon tidak hanya berikatan dalam rantai yang lurus melainkan juga membentuk cabang dan melingkar sebagaimana kita lihat sangat seragam. Valensi Valensi berarti kekuatan atau kapasitas dan sangat berkaitan dengan gabungan kekuatan dari satu unsur. Valensi unsur-unsur adalah jumlah ikatan yang dapat dibuat oleh unsur-unsur yang bersangkutan. Isometri Rumus molekul adalah suatu zat yang hanya menyatakan jumlah dan macam tom yang ada sedangkan rumus struktur menjelaskan bagaimana atom – atom tersusun. misalnya H2O adalah rumus molekul untuk air. setiap molekul air tersusun dari dua atom hidogen dan satu atom oksigen. Rumus sturkturnya H – O – H Istilah isomer berasal dari bahasa latin yaitu “Isos” artinya sama dan “metos” artinya bagian. jadi isomer sturktur adalah senyawa – senyawa yang mempunyai rumus molekul sama tetapi berbeda rumus strukturnya. contoh untuk rumus C2H6O rumus strukturnya Pada rumus pertama, kedua karbon dihubungkan melalui ikatan kovalen tunggal, sedangkan pada rumus kedua karbon dihubungkan dengan oksigen. Untuk mengetahui susunan mana yang merupakan cairan dan mana yang merupakan gas, yaitu dengan melakukan pengujian kimia sederhana. cairan C2Hhalf dozenO etil alcohol atau etanol bereaksi denagn logam natrium menghasilkan gas hydrogen dan senyawa baru C2H5O na. sedangkan gas C2H6O dimetil eter tidak bereaksi dengan logam natrium. keduannya merupakan isomer – isomer struktur dimana mempunyai rumus struktur yang sesame tetapi berbeda strukturnya. Penulisan rumus struktur Dalam penulisan rumus struktur , untuk mempelajari kimia organik maka dapat dilakukan dengan beberapa cara misalnya untuk rumus molekul C5H12 Rantai lurus C-C-C-C-C Rantai tersebut menggunakan satu valensi bagi setiap karbon yang berada “diujung” ke karbon nerikutnya ditengah rantai. karena itu setiap setiap karbon yang memiliki sisa tiga valensi untuk mengikat hydrogen. Rantai bercabang Misalkan untuk mengurangi trpanjang dari empat karbon dan dihubungkan. karbon kelima pada salah satu karbon dibagin tengah seperti C-C-C-C C Jika ditambahkan ikatan-ikatan lain pada setiap karbon agar memenuhi valensi empat akan terlihat ada tiga karbon yang mempunyai tiga hidrogen sedangkan adapula yang mempunyai satu atau dua hidrogen. Singkatan rumus struktur Untuk memudahkan penulisan rumus struktur maka dapat dilakukan dengan cara disingkat tampa mengurangi arti dari rumus tersebut. misalnya rumus struktur etil alkohol. Peranan Kimia Organik Dalam Kehidupan Sehari-hari Kimia organik dalam peranannya dalam kehidupan sehari-hari sangatlah banyak melalui cabang-cabang ilmu yang lain. Hampir sama reaksi dalam jasad hidup melibatkan zat – zat orgsnik dan bahian utama dari jasad hidup yakni protein, karbohidrat, lipid, lemak asam nukleat DNA, RNAmembrane sel, enzim, hormone adalah senyawa organik. Senyawa – senyawa organik kita lihat sehari – hari adalah bensin, pakaian , mebel dari kayu. kertas untuk buku – buku, obat – obatan , bungkusan – bungkasan palastik, moving picture untuk potret, minyak wangi, karpet, dan lain – lain. sering juga kita mendengar berbagai berita seperti polietilen, epoksi, “stirofoam”. nikosi, lemak tak jenuh, kolestrol dan bilangan oktan. Demikian contoh- contoh senyawa organik yang berperan dalam kehidupan sehari – hari bahwa dari senyawa – senyawa tersebut sangat memiliki arti dalam memenuhi kebutuhan manusia dan sebagai bukti nyata bentukan senyawa – senyawa yang ada yang berhasil di produk dari kebudayaan teknologi, sebab cabang ilmu senyawa organik bukan sekedar cabang ilmu bagi ahli kimia professional atau dokter, ahli fisika, daokter hewan, apoteker, perawat atau ahli tanaman salah satunya adalah alkohol dalam kehidupan sehari – hari yakni Metanol Methanol dapat diubah menjadi methanol yang dugunakan untuk membuat polimer plastik sebagai pelarut untuk membuat senyawa organik. Etanol Etanol adalah alkohol biasa yang merupakan alkohol terpenting, pada suhu kamar etanol berupa zat cair bening, mudah menguap dan berbau khas. selain itu banyak senyawa organik yakni polialkohol yang terdiri dari 2 seperti Etil glikol berupa zat cair tak berwarna , kental dan berasa manis, sebagai gahan antgi beku, pada radiator mobil, sebagai bahan manufacture erat sintesis seperti Dacron sebagai pelarut dan bahan pelunak. Gliserol sebagai pelembab dan pelembut pada lotion dan bahan-bahan hosmetik juga sebagai pelarut jenis obat – obatan. Eter kegunaannya sebagai pelarut dan obat bis anestesi pada operasi terutama etil eter Aldehid formaldehid merupakan aldehid yang paling banyak diproduksi dengan kegunaannya sebagai berikut untuk membuat formalin yang dugunakan untuk mengawetkan jangan pada makanan untuk membuat berbagai jenis plastik termoset tidak mudah meleleh pada pemanasan Keton banyak digunakan adalah propanon sebagai pelarut untuk lilin, palstik, sirlak, juga dapat memproduksi rayon pembersih pewarna kuku. Ester Ester buah – buahan Ester yang berbau sedap digunakan sebagai penyedap atau esen Lilin dari asam karboksilat berantai panjang dengan alkohol berantai panjang untuk membatik Lemak dan minyak untuk membuat mentega dan sabun [ Pelengkap ] Jika ada pertanyaan ujian seperti ini Apa tujuan dari pembentukan ikatan kimia ? maka jawabannya adalah Membedakan senyawa yang mempunyai ikatan elektrovalen dan ikatan kovalen serta, reaksi pembentukan kompleks dan bukan kompleks. Mengapa atom membentuk ikatan kimia? maka jawabannya adalah Karena adanya satu atau lebih elektron dari satu cantlet ke atom yang lain sedemikian rupa sehingga terdapat ion positif dan ion negatif yang keduanya saling tarik-menarik karena muatannya berlawanan, membentuk ikatan ion. Karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron di antara atom-cantlet yang berikatan. Jenis ikatan yang terbentuk disebut ikatan kovalen. Perpindahan elektron atau pemakaian bersama pasangan elektron berlangsung sedemikian rupa sehingga setiap cantlet yang diberikan mempunyai suatu konfigurasi elektron mantap, yaitu konfigurasi dengan 8 elektron valensi. Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen? maka jawabannya adalah Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua cantlet James E. Brady, 1990. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua cantlet yang sama-sama ingin menangkap elektron sesama atom bukan logam. Apa yang dimaksud dengan ikatan Vanderwalls? maka jawabannya adalah Gaya-gaya antarmolekul secara kolektif disebut juga gaya van der Waals. Jadi, bisa dikatakan bahwa gaya London, gaya dipol-dipol, dan gaya dipol-dipol terimbas, semuanya tergolong gaya van der Waals. Kesimpulan Mengenai kembali dari latar belakang penulisan sampai pada pembahasan mengenai Ikatan Kimia Dan Senyawa Organik dalam kehidupan sehari–hari telah ditunjukkan penulis tentang berbagai kimia organik yang berasal dari senyawa–senyawa yang terdapat di dalam dan juga sintesi dari penelitian laboratorium. Berasal dari sekian banyak senyawa dan gugus–gugus karbon yang ada memiliki peranan penting dalam kehidupan sehari–hari tertutama dalam bidang trasportasi, kesehatan juga dalam bidang–bidang lain yang bersangkutan dengan kebutuhan hidup manusia. Saran Dalam penulisan makalah ini masih sangat membutuhkan banyak penyempurnaan namun juga sangat bermanfaat dalam mendalami pengetahuan tentang Ikatan Kimia Dan Senyawa Organik. Dengan demikian penulis dapat member saran saran sebagai berikut Bagi pembaca yang menemukan kekurangan – kekurangn dalam tulisan ini, perlu pembenahan denagn mengoleksi banyak sumber demi penyempurnaan Tidak hanya sekedar pembaca tulisan terapai bila perlu sangat diharapkan untuk bisa mempelajari dan mendalaminya sebagai pengetahuan yang penting. DAFTAR PUSTAKA Elida Tety. 1996. Pengantar Kimia. Djakarta Penerbit Gunadarma. Mukti Agus. 2013. Peningkatan Pemahaman Konsep Ikatan Kimia Melalui Perbaikan Bahan Ajar. Aceh Chimica Didactica Acta. Nigel, Saunders. 2007. Chemistry eBook for AQA. New York Oxford University Press. UPT MKU. 20113. Kimia Dasar I. Makassar Universitas Hasanuddin. Rufaida, Anis Dyah., Wulandari, Erna Tri, dan Waldjinah. 2013. Detik-detik Ujian Nasional Kimia Tahun Pelajaran 2013/2014. Klaten Intan Pariwara. Saidah, Aas, dan Purba, Michael. 2013. Kimia Bidang Keahlian Teknologi dan Rekayasa. Jakarta Penerbit Erlangga. Syarifudin. 2008. Inti Sari Kimia untuk SMA. Tangerang Scientific Press. Hark Suminar, 1983. Kimia Organik, Edisi Ke Enam. Penerbit Erlangga, Jakarta Kolo, Sefrinus,. 2009. Bahan Ajar Kimia Organik. Universitas Timor. Kefamenanu. Lianawati Lucia, 1999. Bimbingan Pemantapan Kimia. Penerbit CV Yrama Widya, Bandung Demikian ulasan materi Ikatan Kimia yang telah kami susun dan paparkan dalam makalah ini. Kami berharap makalah yang kami susun ini dapat bermanfaat bagi rekan-rekan mahasiswa agar dapat lebih memahami lebih jauh mengenai Ikatan Kimia dan macam-macamnya, dan agar rekan-rekan mahasiswa dapat menjawab pertanyaan-pertanyaan seputar permasalah dalam ikatan kimia. Terima kasih banyak atas kunjungannya. 🙂 🙂 🙂 Baca Juga 6 Perbedaan Senyawa Polar Dengan Non Polar Penjelasan Perbedaan Metanol Dan Bensin Lengkap Pengertian Larutan Dan Kelarutan Dalam Kimia Beserta Contohnya Mungkin Dibawah Ini yang Kamu Cari

Unsur14N 7 dan 15 7 N berbeda dalam jumlah. Neutron Elektron square Proton Nomor atom Jika nomor atom Br adalah 35 a9 agar keadaannya stabil maka atom Br- * Melepas 7 elektron Menerima 1 elektron Menerima 7 elrektron Menerima 11 elektron. Soal. 7th-9th grade Ilmu Pengetahuan Alam.

unsur14 7n dan 15 7n berbeda dalam jumlah; besaran arus listrik induktansi oksigen tegangan listrik elektron uranium; Komponen penyusun warna tinta hitam dapat dipisahkan dengan cara; Berikut yang bukan sifat limbah B3 mudah terbakar adalah? Aktivitas olahraga yang teratur dapat menyebabkan hal-hal berikut, kecuali? Unsurdengan nomor atom 15 memiliki sifat kimia mirip dengan nomor atom. Question from @Afittafebriani10 - Sekolah Menengah Pertama - Kimia Di antara molekul-molekul yang disusun dari atom atom 7N,8O ,9F,16S dan 17Cl yang bersifat polar Answer. pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan Dalamhal ini: c = kecepatan cahaya=2,9979 x 109 cm/detik m = perbedaan massa (amu) Elektron dapat dianggap sebagai partikel dengan muatan negatif e (4,8025x10-10esu), dengan massa 1/1840 proton (0,00055 amu). Sebuah atom adalah netral, sehingga jumlah elektron harus mengimbangi nomor atom (jumlah proton dalam inti-atom).

Kekosonganelektron diisi elektron pada kulit luar dengan memancarkan sinar-X. B. Peluruhan Inti 1. Penulisan Nuklida Nuklida adalah suatu inti atom yang ditandai dengan jumlah proton (p) dan neutron (n) tertentu, dituliskan: z XA X = lambang unsur Z = nomor atom = jumlah proton (= p) A = bilangan massa = jumlah proton dan neutron (= p + n) 2.

Isotopsuatu unsur memiliki jumlah proton (Z) yang sama dengan unsur tersebut, namun jumlah neutron (N)nya berbeda, sehingga nomor atomnya sama namun nomor massanya berbeda. Misalkan unsur Hidrogen (H) pada table periodik menduduki nomor 1, sebenarnya ada juga isotope lainnya seperti protium, deuterium, dan tritium. .

aa0d6edcq5.pages.dev/699

aa0d6edcq5.pages.dev/130

aa0d6edcq5.pages.dev/887

aa0d6edcq5.pages.dev/86

aa0d6edcq5.pages.dev/608

aa0d6edcq5.pages.dev/808

aa0d6edcq5.pages.dev/723

aa0d6edcq5.pages.dev/132

aa0d6edcq5.pages.dev/760

aa0d6edcq5.pages.dev/938

aa0d6edcq5.pages.dev/868

aa0d6edcq5.pages.dev/225

aa0d6edcq5.pages.dev/147

aa0d6edcq5.pages.dev/106

aa0d6edcq5.pages.dev/119

unsur 14 7n dan 15 7n berbeda dalam jumlah